Opis
Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki, efekt cieplny przemiany izochorycznej jest równy zmianie energii wewnętrznej układu, a przemiany izobarycznej – zmianie jego entalpii. Zarówno energia wewnętrzna, jak i entalpia są funkcjami stanu, nie zależą więc od drogi przemiany. Zatem efekty cieplne przemian prowadzonych w stałej objętości lub przy stałym ciśnieniu również nie zależą od drogi. Pozwala to na wybór takiej drogi, dla której obliczenie efektu cieplnego jest najprostsze. Spis treści1. Termo dynamika procesów chemicznych 5 1.1. Efekt cieplny reakcji chemicznej 5 1.2. Skład równowagowy mieszaniny w stanie gazowym 13 1.3. Ćwiczenie. Odwodornienie etylobenzenu 19 2. Kinetyka reakcji homogenicznej 28 2.1. Definicje i metody wyznaczania równania kinetycznego i stałych szybkości 28 2.2. Krzywe kinetyczne 45 2.3. Zależność szybkości reakcji od stopnia przemiany i temperatury 54 2.4. Ćwiczenie. Badanie kinetyki reakcji 62 2.5. Ćwiczenie. Kinetyka reakcji chemicznej – wpływ katalizatora 68 3. Reaktory idealne 75 3.1. Bilanse masowe reaktorów idealnych 75 3.2. Reakcja chemiczna sprzężona z destylacją 81 3.3. Ćwiczenie. Obliczenia kinetyczne reaktorów 94 3.4. Ćwiczenie. Destylacja z reakcją chemiczną 95 3.5. Powiększanie skali w reaktorach chemicznych 96 3.6. Ćwiczenie. Badania pracy reaktorów w dużej skali laboratoryjnej 99 4. Rozkład czasu przebywania w reaktorach 110 4.1. Wprowadzenie 110 4.2. Ćwiczenie. Badanie dynamiki mieszania w reaktorze zbiornikowym i baterii dwustopniowej reaktorów zbiornikowych 128 4.3. Ćwiczenie. Badanie dynamiki mieszania w baterii przepływowych reaktorów zbiornikowych 131 4.4. Ćwiczenie. Dynamika mieszania – reaktor rurowy 133 Aneks 137